【题目】有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。
A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。
【答案】K=
吸热 减小 不变 AC 
【解析】
(1)结合化学平衡常数的表达式及反应方程式可写出该反应的平衡常数表达式；根据温度变化对化学平衡常数的影响判断该反应是吸热还是放热；
(2)反应混合气体的平均相对分子质量=
，，反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，据此分析判断；
(3)①根据右图t1时刻，反应速率突然增大以及逆反应速率后来逐渐增大最后不变；
②根据分离出部分CO，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变画出t3～t5的v(逆)变化曲线。
(1)由可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式为：K=，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，可知：温度升高，化学平衡常数增大，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；
(2)①该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，气体质量减小，而气体物质的量不变，因此平均相对分子质量减小；
②再通入CO，由于压强不影响化学平衡，达到平衡时各组分的含量不变，平均相对分子质量不变；
(3)①A.升高温度，正、逆反应速率会突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，A正确；
B.增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，B错误；
C.使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，C正确；
故合理选项是AC；
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，逆反应速率突然减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向移动，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，如图所示：。
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【题目】某温度下，向一定体积
醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积
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【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）
①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.1组B.2组C.3组D.4组
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【题目】氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：
已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②当pH=5时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀。请回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是_______________、_______________（填化学式）。
（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_______________
（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_______________溶液（填化学式），_______________、洗涤、灼烧得到铁红。
（4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_______________
（5）为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=_______________
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【题目】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是
，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
图1
图2
已知A溶液主要的金属离子是
、
，还含有少量
、
、
．
步骤
中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；
步骤
中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；
实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；
母液中含量最大三种离子是 ______ ；
从1000g锂离子电池正极材料
元素含量为
中可回收
质量为 ______ 
已知回收率为
，的化学式量为74）．
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【题目】完成下列问题：
（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O
属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号）
（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:
① “O”点导电能力为0的理由是__________。
②a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。
③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。
④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是（_____）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是( )
A.该电池不能在高温下工作
B.电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋
C.放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4 L（标况）
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