[题目]水的电离平衡曲线如图所示.下列说法中.正确的是A.图中A.B.D三点处Kw的大小关系:B>A>DB.25℃时.向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水.溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C.在25℃时.保持温度不变.在水中加人适量NH4Cl固体.体系可从A点变化到C点D.A点所对应的溶液中.可同时大量存在Na+.Fe3+.Cl-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

【答案】B

【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大， c(OH-) c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值不变，故c(NH4+) ／c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

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(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

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回答下列问题：

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(2)洗气瓶2内的试剂可以是___。

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(3)控制试管5中温度在323～328K范围内，采取的加热方式是___。试管5因生成了KClO而显黄绿色，KClO的电子式为___。黄绿色突然变为无色是因为KClO分解生成了KClO3，写出KClO分解的化学方程式：___。

(4)步骤⑤的操作是___。

(5)步骤⑥中得到的晶体用乙醇洗涤的优点是___。

(6)取试管6中的液体少许于另一试管中，加入硫酸调至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为___。

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下列说法错误的是：

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B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

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