Question

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

Answer 1

【答案】C

【解析】根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有两个电子层，核外电子结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na＋>Al3＋，A错误；B. CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常温下为气体，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B错误；C. 硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去，C正确；D. g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种，不是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误；答案选C。