Question

【题目】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

水溶液呈酸性 水溶液呈碱性 水作氧化剂 水既不作氧化剂也不作还原剂

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______________________________；

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为____（填序号）；

①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________；

（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；

（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_________________________，产生该现象的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化） ①③ NH3H2ONH4++OH― Cl2、Na2O2 CaCO3 SO2 无明显现象（或品红不褪色） SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO所属的物质类别为金属氧化物、碱性氧化物，答案选①③；（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，该气体是氨气，溶于水得到氨水，一水合氨的电离方程式为NH3H2ONH4++OH－；（4）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、过氧化钠、二氧化氮，其中与水反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1的物质是Cl2、Na2O2；（5）根据反应2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2结合原子守恒可知X的化学式是CaCO3；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是SO2，二氧化硫漂白过程中不会发生氧化还原反应；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性，则实验现象是无明显现象（或品红不褪色），反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。