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    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述不正确的是( )

    A.该电池不能在高温下工作

    B.电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

    C.放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移

    D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4 L（标况）

    【答案】C

    【解析】

    图示为燃料电池，燃料电池的负极是通入可燃物的一极，正极是通入助燃性物质(通常是氧气或空气)的一极。

    A.微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A正确。

    B.通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，B项正确。

    C.氢离子通过质子交换膜从负极到正极传导， C错误。

    D.从总反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。

    (1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。

    A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是

    A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

    B.单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成

    C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D.单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

    D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    A.100mL 12mol·L-1的浓硝酸与过量铜反应转移的电子数为0.6 NA

    B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

    C.等物质的量的水与重水含有相同的质子数

    D.3.4g氨气中含有的N-H键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。

    请回答：

    （1）E中的官能团名称是羟基、 。

    （2）③的反应类型是 。

    （3）②的化学方程式是 。

    （4）A与H的结构简式分别是 、 。

    （5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是 。

    （6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是 （用结构简式表示）。

    ①能发生水解反应

    ②分子中不含环状结构

    ③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子

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    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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