Question

【题目】某温度下，向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题给信息及图可知，向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐增大。Q点时，，溶液呈中性，M点时，溶液呈酸性，有剩余，N点时，溶液呈碱性。

点的，溶液为中性，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度，故M点溶液的导电能力较弱，故A错误；

B. N点所示溶液为碱性，则，由电荷守恒：，可得：，故B错误；

C. M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子也源于水的电离，由于M点的浓度等于N点的浓度，所以两点水电离程度相同，故C错误；

D. Q点的，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，所以Q点醋酸过量，所加NaOH溶液体积小于醋酸溶液的体积，故D正确；

答案选D。