Question

【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )

A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小

D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图象分析，溶液中δ(HCO3-)达到最大时溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，A正确；

B．根据图象，当溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)时溶液的pH为10.25，则溶液中c(H+)=10-10.25 mol/L，所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.25 mol/L，即Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；

C．CO32-的一级水解平衡常数为Kh1=，所以，温度不变，Kh1不变，调节溶液的pH由8～10的过程中，c(HCO3-)减小，则增大，C错误；

D．加入NaOH使溶液pH=9时，HCO3-含量减小，CO32-含量增大，所以主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D正确；

故合理选项是C。