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    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A.该电池中电极a是正极，发生还原反应

    B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

    C.该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2

    D.该电池工作时将电能转化为化学能

    【答案】B

    【解析】

    A. 燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以a是负极，发生氧化反应，A项错误；

    B. 电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，B项正确；

    C. 氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，C项错误；

    D. 该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )

    A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

    B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

    C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

    D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。

    A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

    D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

    E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

    (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

    ①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

    ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

    (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

    图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

    ①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

    ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

    ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

    ④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多

    C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

    （1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

    （2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

    （3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

    （4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

    ①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

    ②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

    ③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )

    A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)

    B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

    C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小

    D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应

    B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物

    C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

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