【题目】常温下,向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是( )
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时,开始放出CO2气体
【答案】C
【解析】
A.由图可知,pH在8~12存在HCO3-、CO32-,pH<8存在H2CO3、HCO3-,可知上述反应的同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正确;
B.CO32-的水解平衡常数Kh1=,当溶液的pH=10时,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1=2×10-4,则溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,B正确;
C.由图可知pH=7时c(H+)=c(OH-),c(HCO3-)>c(CO32-),且溶液含H2CO3,则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3,则存在c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-),C错误;
D.由图可知,pH=7时溶液含H2CO3,若酸性增强,释放二氧化碳,则混合液pH≈6时,开始放出CO2气体,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:①FeS2难溶于水,能还原Fe3+,硫元素被氧化成SO42-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应,其气态产物的电子式为____________;滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________,写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作,依次是_______________,“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+:___________________________。
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置,
采用上述装置,用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为,装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替,你认为__(填“能”或“不能”)。
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【题目】某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同
C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
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【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s);△H1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H2
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s);△H3
则△H1=____________________(用含△H2和△H3的代数式表示).
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO,测得CO2的浓度c(CO2)随时间t变化曲线如图.请回答:
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=______________,b点时化学平衡常数Kb=______.
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线_________.
③下列说法正确的是_____.(填字母序号)
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd.
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【题目】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. MOH为一元强碱
B. K点对应的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度
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【题目】如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是
A.分子式为CH3COOH
B.能用于萃取碘水中的单质碘
C.能使紫色石蕊试液变红色
D.能与金属钠反应生成氢气
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【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池中电极a是正极,发生还原反应
B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2
D.该电池工作时将电能转化为化学能
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