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    【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

    (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。

    (2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。

    (3)向②中滴入浓盐酸，现象是___。

    (4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，

    采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。

    【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 蓝 产生大量白烟 丙 不能

    【解析】

    (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

    (2)氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；

    (3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；

    (4)加热碳酸氢铵固体生成氨气的同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，故丙同学能够达到实验目的；NH4Cl分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    ①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

    ②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

    A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    ③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有__。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    ④(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固体，Ksp会___（填“变大”或“变小”或“不变”）

    （2）常温下，若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

    D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

    (1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

    (2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。

    (3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

    (4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

    ①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

    ②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

    (5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

    （1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

    （2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

    （3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

    （4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

    ①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

    ②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

    ③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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