Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有__。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

④(CaA)的饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固体，Ksp会___（填“变大”或“变小”或“不变”）

（2）常温下，若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

Answer 1

【答案】小于 BC BD 不变 2.2×10-8

【解析】

（1）①二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度；

②A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；

B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性；

C．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；

D．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积；

③根据平衡移动的影响因素进行判断；

④Ksp只与温度有关，与浓度无关；

（2）根据溶度积的概念可以直接计算。

（1）①二元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，水解程度越大，钠盐溶液碱性越强，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH；

②A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，选项A错误；

B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，选项B正确；

C．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，选项C正确；

D．NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+ c(K+)＞0.05mol/L，选项D错误；

答案选BC；

③A、反应CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Ca2+浓度增大，选项A不符合；

B、反应CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，Ca2+浓度减小，选项B符合；

C、加入NH4Cl晶体，铵根离子水解促进A2-的水解，A2-浓度减小，平衡正向移动，Ca2+浓度增大，选项C不符合；

D、加入Na2A固体，A2-浓度增大，平衡逆向移动，Ca2+浓度减小，选项D符合；

答案选B D；

④Ksp只与温度有关，与浓度无关，当温度不变时，加入Na2A固体，Ksp不变；

（2）根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6 mol/L，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)==2.2×10-8 mol/L。