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    【题目】某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

    C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

    D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

    【答案】D

    【解析】

    A、盐酸为强酸，氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子，加水稀释的同时水解程度增大，氢离子浓度变化较小，Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，故A错误；

    B、b、d两点pH均小于7，b点溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小，B错误；

    C、pH相同的盐酸和氯化铵，氯化铵浓度大，等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多，C错误；

    D、c点离子浓度大，导电能力强，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②+2ROHROOC—COOR+H2O

    ③HOC—CHO

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称_________________。

    (2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

    (3)由F生成G的反应方程式_____________________。

    (4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

    (1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

    (2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。

    (3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

    (4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

    ①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

    ②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

    (5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

    C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

    D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )

    A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

    B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

    C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

    D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是( )

    A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)

    B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

    C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小

    D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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