【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
+2ROH
ROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列问题：
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
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【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_____________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1mol。
(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是_______。
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【题目】在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C.25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点
D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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【题目】(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。
(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。
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【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
C.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
D.反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。
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【题目】已知下列热化学方程式为：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1
③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1
④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1
则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为
A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4
B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4
C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4
D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4
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【题目】某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
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