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    【题目】已知下列热化学方程式为：

    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1

    ③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1

    ④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1

    则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为

    A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

    B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

    C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

    D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

    【答案】D

    【解析】

    根据盖斯定律，①-②-③+④可得，H2(l)＋O2(l)＝H2O(g) △＝△H1－△H2－△H3＋△H4，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向溶液中加入固体，则溶液中________（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：_______________________________________________________________。

    （2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中N含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________________________________________________。

    加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________。

    （3）常温下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种粒子（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

    ②当时，溶液中含碳元素的主要粒子为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________；

    ③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数

    ，当溶液中时，溶液的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②+2ROHROOC—COOR+H2O

    ③HOC—CHO

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称_________________。

    (2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

    (3)由F生成G的反应方程式_____________________。

    (4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为

    A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

    D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

    D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则n和m的数值可能是（ ）

    A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

    C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

    (1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。

    (2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。

    (3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

    (4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。

    ①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。

    ②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。

    (5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )

    A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

    B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

    C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

    D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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