【题目】已知下列热化学方程式为:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)=H2(l) △H=-0.92 kJ·mol-1
③O2(g)=O2(l) △H=-6.84 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
则反应H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为
A.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
C.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
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【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向溶液中加入
固体,则溶液中
________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:_______________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中N含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:___________________________________________________________________。
加入石膏可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为____________。
(3)常温下在溶液中逐滴加入
溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种粒子(
因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,、
、
________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当时,溶液中含碳元素的主要粒子为________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________;
③已知在25 ℃时,水解反应的平衡常数即水解常数
,当溶液中
时,溶液的
________。
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【题目】化合物G是一种医药中间体,由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下:
已知:①酯能被LiAlH4还原为醇
②+2ROH
ROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列问题:
(1)A的化学名称_________________。
(2)C的结构简式_______________,由B生成C的反应类型_____________。
(3)由F生成G的反应方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体,1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3:1:1的有________种,写出1种符合要求的X的结构简式__________________。
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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
C.KOH(aq)+H2SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】已知在1×103Pa、298K条件下,4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-242 kJ·mol-1
D.H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol-1
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【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的
,则n和m的数值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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【题目】课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素,实验如下:分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸,再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨),并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内,Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内,两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后,Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢,原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率,原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测,影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
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【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-
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