Question

【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。

A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

Answer 1

【答案】 BE sp3 分子晶体 三角锥 SbCl2为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 正四面体

【解析】（1）A.用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀，A错误；B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，B正确；C.草酸二甲酯的结构简式为CH3OOC－COOCH3，所以分子中σ键和π键个数比为13：2，C错误；D.MgCO3的热稳定性弱于BaCO3，D错误；E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS，E正确，答案选BE；（2）①SnCl4中Sn的价层电子对数是4，杂化类型为sp3 ；SbCl5的熔点低，其晶体类型为分子晶体；SbCl3中Sb的价层电子对数是4，且含有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形。②SbCl2为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大。（3）①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则根据Cr的核外电子排布可判断基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。②工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，同时还有SO2生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2。③由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体。④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，即面对角线是1pm，则晶胞的边长是。晶胞中铁和S均是1/2，所以该结构的密度为。