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    【题目】对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

    可简化为，杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）

    A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应

    C.均能与溴水发生反应D.均能与NaHCO3溶液发生反应

    【答案】C

    【解析】

    “阿乐丹”在稀酸作用下水解生成和CH3CH=CHCOOH；

    A.含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，CH3CH=CHCOOH不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，A不符合题意；

    B.两种物质中都不含醛基，都不能发生银镜反应，B不符合题意；

    C. 能与溴水发生取代反应，CH3CH=CHCOOH能与溴水发生加成反应，C符合题意；

    D. 与NaHCO3不反应，CH3CH=CHCOOH能与NaHCO3反应，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列有关说法正确的是_________________。

    A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1

    D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

    E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS

    (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：

    ①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。

    ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

    (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

    图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

    ①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

    ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。

    ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。

    ④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中＝______。

    （2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

    （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

    ①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。

    II.某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) 2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

    （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为________________。

    （2）在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。

    （3）平衡时容器内NO2的浓度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.④C.③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应

    B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物

    C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

    （2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

    （3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

    （4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

    （5）焙烧2的目的是___；

    （6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是

    A.曲线代表的粒子是

    B.溶液中：

    C.时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为：

    D.一定温度下，往饱和溶液中加入少量固体，将减小，不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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