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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。

    A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；

    D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

    A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

    C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。

    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

    Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

    请填写下列空白：

    （1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

    （2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )

    A. 的结构简式为

    B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

    C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。

    （2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。

    （3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。

    （4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体的质量为____________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    （1）正极材料为___________。

    （2）写出另一电极的电极反应式__________。

    （3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。

    （4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。

    （5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

    ①电解质溶液为_____________。

    ②负极反应式：____________________。

    ③溶液中Fe3+向__________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

    A. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

    B. 达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

    C. 化学方程式中一定有m＜p＋q

    D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

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