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【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( )

A. NH4Cl的电子式:B. S2–的结构示意图:

C. CO2的结构式:O=C=OD. 中子数为20的氯原子:

【答案】C

【解析】

A.氯化铵为离子化合物,电子式中需要标出离子所带电荷,阴离子需要标出最外层电子,氯化铵正确的电子式为:,故A错误;

B.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层为8个电子,硫离子正确的结构示意图为:,故B错误;

C.二氧化碳的电子式为:,将所有的共用电子对换成短线,即为二氧化碳的结构式,二氧化碳的结构式为:O=C=O,故C正确;

D.氯元素的核电荷数为17,质量数为37的氯原子可以表示为:,故D错误,

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgCu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是(   )

A. 三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热,可生成5 mol Cl2

C. 反应若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 在含有CuSMnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)12×1023

B. CuSO4溶液中加入MnS发生反应:

Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是(

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.反应后冷却,瓶中析出的晶体主要是纯碱

C.为吸收剩余的NH3c中应装入碱石灰

D.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3AgNO30.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是 ( )

A. 铁溶解,析出0.01 mol Ag0.005 mol Cu

B. 铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3

D. 铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________

同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________

(3)打开K3,关闭K1K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____________________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

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