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    【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）

    A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

    B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

    C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

    D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

    【答案】C

    【解析】因为氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。

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    （1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

    A、滴定终点读数时俯视读数

    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C、锥形瓶水洗后未干燥

    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    【题目】为除去MgCl2溶液中的FeCl3 ， 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2CO3
    C.氨水
    D.MgO

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    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是(　　)

    A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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    【题目】A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

    （1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

    （2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

    （3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

    （4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

    （5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________ （用元素符号表示）。

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    【题目】一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

    C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

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