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    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是(　　)

    A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

    【答案】A

    【解析】

    A. Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；

    B. Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

    C. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；

    D. Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

    B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

    C.甲醛俗称蚁醛，可用于制造酚醛树脂

    D.生产口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯，可通过丙烯加聚得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）

    ①C、CO ②AlCl3、 Al（OH）3 ③N2、NO ④S、SO2

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C.71gCl2所含原子数为2NA
    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）

    A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

    B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

    C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

    D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是____，其电离方程式是______________，NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

    （2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_______。

    ②可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_____。

    （3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: ______________。

    （4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。

    （5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求完成填空：
    （1）下列物质中，电解质；非电解质A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡
    （2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）= ， 硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）= ， 取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）= ， 稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）
    A.乙苯
    B.邻二甲苯
    C.间二甲苯
    D.对二甲苯

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