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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C.71gCl2所含原子数为2NA
    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

    【答案】C
    【解析】解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况1mol气体的体积为22.4L，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氦气是单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ， 故B错误；
    C、依据n= =1mol，结合分子式计算原子数为2NA ， 故C正确；
    D、依据n= 计算物质的量 =1mol，结合钠最外层电子数为1分析计算在化学反应中失去电子数目为NA ， 故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的关系：T1＞T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1 D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
    A.煤的汽化与液化
    B.液体燃料呈雾状喷出
    C.通入大大过量的空气
    D.将煤粉粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

    （1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

    A、滴定终点读数时俯视读数

    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C、锥形瓶水洗后未干燥

    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
    B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D.同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是(　　)

    A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

    C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是

    A.硅单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

    A．起始充入的CO为1mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

    （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

    （g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

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