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    【题目】下列物质是电解质的是

    A.硅单质B.酒精C.硝酸钾D.二氧化硫

    【答案】C

    【解析】

    A．硅单质属于单质，不是化合物，因此不是电解质，故A不符合题意；

    B．酒精属于化合物，酒精在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故B不符合题意；

    C．硝酸钾属于化合物，硝酸钾在水中或熔融状态下均能发生电离，因此属于电解质，故C符合题意；

    D．二氧化硫属于化合物，二氧化硫在水中以及在熔融状态下均不会发生电离，因此属于非电解质，故D不符合题意；

    综上所述，属于电解质的为C项，故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种常用香料2的主要成分之一，由烃A合成其路线如下。

    己知：①B的结构简式为：

    ②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

    回答下列问题：

    （1）A的系统命名为_________。

    （2）反应⑥反应类型是____________；F中官能团的名称_______________。

    （3）物质M的结构简式为_____________________。

    （4）反应③的化学反应方程式为_______________________。

    （5）符合下列条件的F的同分异构体共有____种。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上有两个氢原子被取代。(6)已知：①当苯环上已有—个“一 CH3”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位上。②酸性高锰酸钾溶液可以把苯环上的“一CH3”氧化成“—COOH”。请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成的最佳方案，合成反应流程表示方法示例如下：________________。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C.71gCl2所含原子数为2NA
    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是____，其电离方程式是______________，NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

    （2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_______。

    ②可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_____。

    （3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: ______________。

    （4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。

    （5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是

    A. 该反应的焓变△H>0

    B. 图中Z的大小为b>3>a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中

    D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求完成填空：
    （1）下列物质中，电解质；非电解质A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡
    （2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）= ， 硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）= ， 取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）= ， 稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m= ．

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    【题目】《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：

    A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

    B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

    C.在食品加工中科学使用食品添加剂

    D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法错误的是

    A.SO2可用作食品添加剂B.CCl4 可用于鉴别溴水和碘水

    C.浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+

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