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    【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

    B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

    Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

    C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

    D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

    【答案】A

    【解析】

    A.由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1，故选A；
    B.因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，故不选B；
    C.a、b处于同一温度下，Ksp相同，故不选C；
    D．由图象可知，当c（M2+）相同时，CuS固体的溶液中c（S2-）较小，则说明Ksp（CuS）较小，故不选D。
    正确答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH2

    开始沉淀pH

    (离子初始浓度0.01 mol/L)

    4.3

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH

    (离子浓度<10-5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

    （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

    （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

    （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　　　

    b．CH3CH2OH

    c．Na2SO4

    d．NaOH

    (2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

    (3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______________________________。

    (4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①负极的电极反应式为__________________________________________；

    ②正极的电极反应式为__________________________________________。

    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    三

    四

    （1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。

    （2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。

    （4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

    B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

    C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

    D. 某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：

    （1）写出B在元素周期表中的位置：__；C的原子结构示意图为__。

    （2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__；D和E形成4核10电子的分子的结构式为___；A、B、E形成的化合物中存在的化学键___。

    （3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是__(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

    A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

    C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 加热时间过长，固体部分变黑B. 坩埚内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质D. 加热过程中有少量晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )

    A. 的结构简式为

    B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

    C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

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