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【题目】6种短周期元素,原子序数按EDBAFC的顺序依次增大;AC同周期,BC同主族;AB可形成离子化合物A2B,且离子的电子数均相同;DE可形成410电子的分子;F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题(用相应的元素符号表示):

1)写出B在元素周期表中的位置:__C的原子结构示意图为__

2BE形成的化合物E2B2的电子式为__DE形成410电子的分子的结构式为___ABE形成的化合物中存在的化学键___

3)元素A与元素F相比,金属性较弱的是__(用元素符号表示),写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__

【答案】第二周期第ⅥA 离子键和极性共价键 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

AB形成离子化合物A2B,且离子的电子数均相同,说明AB的下一周期,A显+1价,则ANaB显-2价,BOBC同主族,CSDE可形成410电子的分子,该分子为NH3,即EHDNF是第三周期元素的简单离子中半径最小的,即FAl,据此分析;

AB形成离子化合物A2B,且离子的电子数均相同,说明AB的下一周期,DE可形成410电子的分子,该分子为NH3,即EHDNF是第三周期元素的简单离子中半径最小的,即FAl A2B为离子化合物,A显+1价,则ANaB显-2价,BOBC同主族,CS

(1)BO,位于第二周期VIA族;CS,位于第三周期VIA族,原子序数为16,则原子结构示意图为

(2)E2B2H2O2,其结构式为HOOH,则H2O2的电子式为;形成的410电子的分子为NH3,空间构型为三角锥,即结构式为;三种元素形成的化合物为NaOHNaOH是由NaOH组成,含有化学键为离子键和极性共价键;

(3)同周期从左向右金属性逐渐增强,即Na的金属性强于AlAl元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3Al(OH)3表现两性,实验室常用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝,其离子反应方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

(1)B________D________G________H________(填化学式)

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________

(3)A中元素的原子结构示意图为________________

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)当前,环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是_____(填字母代号,下同)。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是______

A.大量焚烧秸杆

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中,不正确的是____

A.回收利用废纸

B.回收利用易拉罐

C.填埋废旧电池

④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示,表示为________

A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾

⑤我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是____

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是____ (填字母代号)。

A.玻璃 B. 陶瓷

②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀,其负极反应式为______;因此,为防止轮船船体被腐蚀,可在船体上安装一定量的______(填“锌”成“铜”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】G是一种神经保护剂的中间体,某种合成路线如下:

根据上述转化关系,回答下列问题:

(1)芳香族化合物A的名称是___

(2)D中所含官能团的名称是____

(3)B—C的反应方程式为____

(4)F—G的反应类型___

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构);

①芳香族化合物②能发生银镜反应,且只有一种官能团,其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的是__(写出一种结构简式)。

(6)参照上述合成路线,写出以和BrCH2COOC2H5为原料(无机试剂任选),制备的合成路线____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,CuSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 在含有CuSMnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)12×1023

B. CuSO4溶液中加入MnS发生反应:

Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D. 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中互为同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 CH3—CH2—CH2—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZTU五种短周期元素。XYZ 三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是 41X T 的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X

Y

Z

(1)各元素的符号是 X______Y______Z______

(2)Y 原子的结构示意图为_______

(3)用电子式表示 Y T 组成的化合物的形成过程:______

(4)YX2 U2Y 反应的化学方程式为______ 其中氧化剂是______,被氧化的元素是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I(1)实验测得 8 g 液态甲醇(化学式为 CH4O)在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式:_______

(2)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料,用二氧化氮作为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= a kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方程式:_______

II.某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)在其它操作正确的前提下,如果大烧杯不盖硬纸板,求得的中和热 ΔH _______(填偏大偏小无影响)。

(2) 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.5

26.7

26.6

30.1

2

26.0

26.4

26.2

30.3

3

25.9

25.9

25.9

30.2

4

26.4

26.2

26.3

30.5

①表中的温度差的平均值为_____℃。

②近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/g·℃)。则中和热 ΔH=_____kJ/mol (保留到小数点后一位)。

③实验中改用 60 mL0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应,若其它实验操作均正确,则与上述实验相比,所放出的热量_____(填相等不相等,下同),所求得的中和热_____

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