【题目】G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以
和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备
的合成路线____________。
【答案】间苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚键、碳碳双键 
取代反应 16种 
【解析】
由C的结构简式
和
逆推知B为
，A为
。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。
（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1，3-苯二酚。答案：间苯二酚或1，3-苯二酚。
（2）由D的结构简式
可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、碳碳双键。
（3）B的结构简式为，C的结构简式为
，反应条件B
C，其方程式为
。答案：。
（4）由F—G的结构简式和条件
可知该反应类型为酯基的水解反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。
（5）G的结构简式为
，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有
（移动-CH3有2种），
（定-CH3移-CHO有4种），
（3种）,
(6种)，
，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是
。答案：16；。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
| ||||||
三 |
|
|
|
|
|
| ||
四 |
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素
的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素
和
组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”
化合物。
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A. T的氧化物能与碱反应
B. 元素的非金属性：Q强于W
C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应
D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物
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【题目】有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：
（1）写出B在元素周期表中的位置：__；C的原子结构示意图为__。
（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__；D和E形成4核10电子的分子的结构式为___；A、B、E形成的化合物中存在的化学键___。
（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是__(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。
（2）仪器a的作用是______。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是____，检验是否存在该杂质的方法是______。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
分离Na2S2O3·5H2O晶体的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为减少产品的损失，操作①为___，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____。
III．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化_____。
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___。
IV．Na2S2O3的应用
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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