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    【题目】用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是（ ）

    A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

    B.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

    C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰

    D.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2

    【答案】D

    【解析】

    侯氏制碱法又叫联合制碱法，操作过程为：

    首先，将足量NH3通入饱和食盐水中，NH3会溶解到溶液中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；HCO3-与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，总反应可表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

    然后，将析出的沉淀加热，制得Na2CO3 (纯碱)：2NaHCO3Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑，生成的CO2可用于上一步反应(循环利用)；

    A．根据分析，侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2 ， A错误；

    B．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3（小苏打），将其加热才能得到纯碱( Na2CO3)，B错误；

    C．碱石灰(主要成分是NaOH和CaO )不能吸收NH3 ， C错误；

    D．先通入NH3，NH3极易溶于水，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，D项正确；

    故选D。

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    A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

    C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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    已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

    请回答下列问题：

    （1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

    （2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

    （5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

    ①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

    ②电解时，铁电极连接电源的___________极。

    ③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

    B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

    C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

    D. 某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

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    【题目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )

    A. a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

    B. b→c时发生的离子反应为：H++ OH—→ H2O

    C. c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—

    D. d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

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    【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

    A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

    C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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    D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+

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    【题目】NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）

    A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )

    C. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

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    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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