Question

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故选B。