【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
⑴从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当,会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质,实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质],现进行如下实验:称取0.2000g碱式次氯酸镁样品,将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。(写出计算过程)______________
已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
【答案】NaCl 加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液 84.25%
【解析】
碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水,由流程可知,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH,反应得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]沉淀和NaCl,过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]固体,滤液中成分是NaCl,然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]。
(1)由流程可知,滤液中的主要物质是NaCl,则滤液中可回收的主要物质是NaCl,故答案为:NaCl;
(2)为防止调pH时若条件控制不当,溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,使所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质,实验中加入NaOH溶液时,应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液,故答案为:加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液;
(3)由题给方程式可得如下关系:Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO-—I2—2S2O32-,反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000 mol·L-1×0.02000L=0.002000mol,由关系式可知 Mg2ClO(OH)3·H2O的物质的量为×0.002000mol=0.001000mol,则碱式次氯酸镁的质量分数为
×100%=84.25%,故答案为:84.25%。
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【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,请完成下列计算:
(1)当电解产生0.2molNaOH时,能收集到标准状况下的H2____L。
(2)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取200g饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时停止电解,
①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____(写出计算过程,保留3位小数)
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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
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【题目】W、X、Y、Z为1~18号元素内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
(1)写出元素符号:W为____,X为____,Y为____,Z为____。
(2)X的原子结构示意图为__________,Y___________(填“得到”或“失去”)电子时,形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子,形成的阴离子的电子式为_____________.
(3)由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.
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【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D. F点收集到的CO2的量最多
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【题目】用98%的浓硫酸()配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.
c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.检查M是否发生滴漏.
e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.
f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:
(1)正确的操作顺序是______.
(2)进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸,选用量筒的规格是(填序号) _________.
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
(3)配置上述溶液时,多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。
(4)进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.
(5)实验操作中,下列操作会对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________
b.定容时,眼睛俯视溶液____________________
c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________
d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________
e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________
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【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烃W含50mol电子;
②;
③(苯胺,易被氧化)
④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题:
(1)X的名称为_________,Y中所含官能团的名称为_________ 。
(2)反应⑦的条件为_________,②的反应类型________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________。
(4)Z的结构简式为_________ 。
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。
(6)有多种同分异构体,写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
(7)请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):(仿照
)_____________________
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。
基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的______。
的简单氢化物
不能游离存在,常倾向于形成较稳定的
或与其他分子结合。
分子结构如图,则B原子的杂化方式为______。
氨硼烷
被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______
填化学式
。
以硼酸
为原料可制得硼氢化钠
,它是有机合成中的重要还原剂。
的立体构
型为______。
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【题目】运用已学知识完成下列计算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。
(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为_____L,它与标准状况下_____L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(3)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体的物质的量为_____mol,该气体所含原子总数为______个,在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应,将其溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为_________。
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