【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,请完成下列计算:
(1)当电解产生0.2molNaOH时,能收集到标准状况下的H2____L。
(2)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取200g饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时停止电解,
①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____
②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____(写出计算过程,保留3位小数)
【答案】2.24 26.5 0.099
【解析】
(1) 根据化学反应方程式,将氢氧化钠的量代入计算来求收集到标准状况下的氢气;
(2)所以取200g溶质质量分数为0.265饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时,NaCl的质量=200g×0.265×0.5=26.5g ,先利用化学反应方程式,将计算生成氢氧化钠的质量,氢气和氯气的质量,注意总质量应为减去氢气的氯气的质量。
(1)电解池的阳极上是氯离子失电子产生氯气,阴极上是氢离子得电子生成氢气,电解氯化钠溶液的原理方程式为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,产生0.2mol NaOH时,则生成0.1mol氢气,所以能收集到标准状况下的H2 2.24L;
(2)电解氯化钠溶液的原理方程式为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,
①所以取200g溶质质量分数为0.265饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时,NaCl的质量=200g×0.265×0.5=26.5g,
答:所得混合溶液中NaCl的质量为26.5g;
②消耗氯化钠为=0.453mol,所以生成氢氧化钠的质量为0.453mol×40g/mol=18.12g,放出氢气和氯气共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g,则NaOH的质量分数为
=0.099,
答:所得溶液中NaOH的质量分数为0.099。
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx,容易形成酸雨污染环境,可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题:
(1)在无氧条件下,脱硝反应为:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJmol-1,T℃时,在恒容的密闭容器中,测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列说法正确的是______(填序号)。
A.3min后NO和NH3的浓度都不再变化,反应停止进行
B.前2min内的平均反应速率v(N2)=0.20molL-1min-1
C.达到平衡时NO的转化率为50%
D.及时分离出N2,可使该反应的反应速率增大,平衡正向移动
②若反应开始的压强为p0,则该反应的化学平衡常数Kp=______(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)在有氧条件下,NOx也能发生脱硝反应。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=241.8kJmol-1
则脱硝反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,反应在恒容密闭容器中进行,NO2的百分含量随压强(p)、x的变化如图所示:
则p1______p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除时间外,还可能是______。
(3)利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示:
电极a的电极反应式为______,当电解44.8L(标准状况)含5%NO的烟气,理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。
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【题目】防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施:①矿井内严禁烟火、②矿井内注意通风、③随时检查瓦斯的体积分数,其中正确的是( )
A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③
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【题目】硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____(写化学式),可作白色颜料、医疗上“钡餐”;胆矾是_______(写化学式),加热胆矾发生的反应方程式是_______;明矾是______(写化学式),其电离方程式是_______,常用作净水剂。
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【题目】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;
请回答:
⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据,计算出x= 。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。
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【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后,有色布条褪色。则X中所加物质可能是
A. 饱和食盐水
B. 浓硫酸
C. NaOH溶液
D. FeCl2 溶液
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【题目】闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A.和
互为同位素
B.与
的相互转变是物理变化
C.相同状况下,等体积和
含有相同质子数
D.比
氧化性更强
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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
⑴从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当,会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质,实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质],现进行如下实验:称取0.2000g碱式次氯酸镁样品,将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。(写出计算过程)______________
已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
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