Question

【题目】有物质的量浓度均为0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（ ）

A.三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③

B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②

C.三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③

D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为的上述溶液，都为，即三种溶液中的关系是，故A正确；

B. 为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；

C. 为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的的关系是，故C错误；

D. 若向三种溶液中分别加入的NaOH溶液后，溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，溶液，不反应，溶液呈强碱性，溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是，故D正确；

综上所述，答案为C。