Question

下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是

 

，第3周期第IVA的元素是

 

．
（2）CO₂中存在的化学键为

 

．
（3）下列判断正确的是

 

A、碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表和元素周期律，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性最强的元素应为表中右上角的非金属元素，周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数；
（2）CO₂为共价化合物，共价化合物中存在的化学键只有共价键；
（3）根据元素周期表和元素周期律，同周期元素从左到右非金属性（即得电子能力）逐渐增强，金属性（失电子能力）逐渐减弱；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：（1）根据元素周期表和元素周期律，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，故非金属性最强的元素应为表中右上角的非金属元素，即是 F；周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，第3周期第IVA的元素为14号元素，是Si，
故答案为：F；Si；
（2）CO₂为共价化合物，共价化合物中存在的化学键只有共价键，故答案为：共价键；
（3）A、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性强弱应为Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性为HF＞HCl，故B正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P，则酸性强弱应为H₃PO₄＜H₂SO₄，故C错误；
故答案为：B．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，元素得失电子能力大小的判断方法，化学键的类型等知识，难度一般．