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    3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

    分析 A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；
    B．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低．

    解答 解：A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，故A正确；
    B．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，故B错误；
    C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr＞Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，故C正确；
    D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr＞Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素结构和性质递变规律是解本题关键，注意规律中的异常现象，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
    C．向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时离子方程式科表示为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的离子方程式
    （1）在标准状况下，将2.24LCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    （2）Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （3）向氨水中通入少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应化学方程式
    （1）氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （3）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    （4）氯气用于自来水消毒杀菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
    （5）等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
    （4）写出由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O2↑．
    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．
    用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解可以得到氯乙烯
    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
    D．蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖

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