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    下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

    （1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

    （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；

    （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；

    （5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；

    （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

    (图2) (图3)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）

    A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移

    B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O

    C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

    D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

    A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

    C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知450℃时，反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为

    A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是( )

    A．FeCl3易溶于水

    B．液态的FeCl3不导电

    C．FeCl3常温下不易分解

    D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。

    A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

    C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第四次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

    （3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

    （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    （6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

    A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

    C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

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