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    【题目】有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇(CHOHCH3)互为同系物。

    (1)按照系统命名法，A的名称是________。

    (2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________。

    (3)丙中含有两个—CH3，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为________。

    (4)甲与乙反应的化学方程式为_________________________。

    【答案】（1）2-甲基丙烯

    （2）

    （3）

    （4）

    【解析】从流程看甲为羧酸，且含有三类氢原子(包括羧基氢)，再结合A的相对分子质量看，A、B、C、甲分别为

    （3）根据碳原子守恒可知D、乙碳原子数为9个，因而分子中只有；两个甲基，故乙的苯环上只有一个取代基，且无支链。D的结构简式为：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3

    K2＝6.3×10－8

    K3＝4.20×10－13

    回答下列问题：

    (1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

    （1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式
    （2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法： ．
    （3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
    ①C与D反应的化学方程式 ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是 ．
    ③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用 ．
    ④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计？ 。

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 。

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 。

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线c形成的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（ ）
    A.0.80
    B.0.70
    C.0.60
    D.0.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

    （1）水杨酸的分子式为 ，
    （2）水杨酸含氧官能团的名称；
    （3）有关水杨酸的说法，不正确的是：
    A.能与溴水发生取代和加成反应
    B.能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH
    D.遇 FeCl3溶液显紫色
    （4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 ．
    ①能发生银镜反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③苯环上的一溴取代物只有2种
    （5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）．
    （6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．

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    【题目】下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是

    A.石碱B.氯化钙C.食盐D.烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）
    A.该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
    B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
    C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
    D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）

    A.中国“人造太阳”

    B.电磁炮成功装船

    C.“鲲龙”两栖飞机

    D.“墨子”通信卫星

    利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温

    电磁炮发射过程中电能转化为机械能

    飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金

    通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅

    A.AB.BC.CD.D

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