练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2物质的量的是（　　）
    A．乙烯与乙炔B．丙烷与乙炔C．丙烯与丁烯D．乙烷与丙烷

    分析 烃的燃烧反应中，燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO2量越多，环丙烷C、H原子数目之比为1：2，然后利用极限法根据含碳量高低进行分析．

    解答 解：A．乙烯和乙炔中C、H原子数目之比分别为1：2、1：1，所以混合气体的含碳量大于环丙烷，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量一定大于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故A正确；
    B．丙烷、乙炔分子中C、H原子数目之比分别为1：2.67、1：1，环丙烷C、H原子数目之比为1：2，燃烧相同质量的混合气体所产生CO2的量可能大于、小于或等于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故B错误；
    C．丙烯和丁烯分子中C、H原子数目之比均为1：2，环丙烷C、H原子数目之比为1：2，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量等于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故C错误；
    D．乙烷和丙烷中C、H原子数目之比分别为1：3、3：8，乙烷、丙烷分子中的含碳量小于环丙烷，所以混合气体的含碳量小于环丙烷，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应反应的原理为解答关键，注意相同质量的烃燃烧时，烃中含碳的质量分数越大生成的CO2量越多，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
    C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）乙炔的电子式．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
    （2）蛋白质结构中含有-NH2、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
    B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．由水电离产生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Cl-．
    （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023mol-1
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023mol-1
    C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023mol-1
    D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：
    KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液    b．蒸馏水     c．浓硫酸      d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（离子方程式）；
    （2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列实验基本操作或说法正确的是B、E、G（填写序号）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
    C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
    F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案