Question

物质A～D为CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃?H₂O中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH 的变化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B

 

、C

 

．
（2）写出A和C反应的离子方程式：

 

；
（3）将等物质的量的B和D充分混合后，加热，则溶液的pH

 

（填“增大”“减少”或“不变”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCl和NaOH为强电解质，其pH变化规律为溶液体积每增大10ⁿ倍，pH变化n，醋酸和一水合氨为弱电解质，加水稀释时促进电离，pH变化小，据此分析．

解答： 解：据图分析，溶液从1mL稀释到1000mL，B的pH减小了3，C的pH增大了3，AD的pH变化小于3，说明A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸．
（1）A为一水合氨，B为NaOH，C为HCl，D为醋酸，故答案为：NaOH；HCl；
（2）一水合氨与盐酸反应的离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）等物质的量的NaOH和CH₃COOH充分混合后生成CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解使溶液显碱性，盐的水解吸热，升温促进水解，溶液减小增强，pH增大，
故答案为：增大．

点评：本题考查了强酸与弱酸强碱与弱碱的pH随溶液稀释的变化规律以及离子方程式书写、盐类水解，题目难度中等．