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    【题目】下列变化过程需破坏离子键的是( )

    A.干冰升华B.电解水C.食盐熔化D.氯化氢溶于水

    【答案】C

    【解析】

    A．干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏，故A不符合题意；

    B．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故B不符合题意；

    C．食盐NaCl为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故C符合题意；

    D．HCl为共价化合物，仅含共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故D不符合题意；

    答案为C。

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    【题目】下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）

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    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S

    C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S

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    【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

    已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

    回答下列问题：

    (1)E的名称为________________。

    (2)反应④的类型为________________。

    (3)反应③的条件为________________。

    (4)有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

    (5)写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。

    (6)写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。

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    【题目】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

    A. KClO3发生化合价降低，失电子

    B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

    C. 反应中H2C2O4被氧化

    D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）

    A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

    C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

    完成下列填空：

    （1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

    （2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

    _____________(选填序号)。

    a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

    （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

    II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

    （4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

    a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

    b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

    c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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    【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    【题目】现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.4：1
    D.1：1

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