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    【题目】现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.4：1
    D.1：1

    【答案】D
    【解析】钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等所以转移的电子数相等，

    所以答案是：D．

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    +2Cr2(SO4)3 +8H2O。

    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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