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    【题目】实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是

    A. 乙醇发生消去反应生成乙烯

    B. 实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯

    C. 制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂

    D. 控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生

    【答案】B

    【解析】A. 乙醇生成乙烯过程中形成了碳碳不饱和键，属于消去反应，故A正确；B. 实验室制取影响需要170℃的温度，该条件下生成的乙烯中混有二氧化硫等杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故B错误；C. 浓硫酸在制取乙烯反应中主要起到催化剂和脱水剂的作用，故C正确；D. 该反应在140℃是会生成乙醚，控制该反应温度在170℃左右生成乙烯，有利于减少副反应发生，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.4：1
    D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:

    已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

    2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

    ①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。

    ②过程II的热化学方释式是_________。

    ③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。

    （2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2molH2、2molN2

    4malH2.4molN2

    平衡时N2的浓度(mol/L)

    c1=1.5

    c2

    NH3的体积分数

    ω1

    ω2

    混合气体的密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    ①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

    a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

    b.3v正(N2)=v逆(H2)

    c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

    ③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)

    （3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

    试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

    已知:

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3，20℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)

    0.962

    能溶于水

    环已酮

    155.6(95)

    0.948

    微溶于水

    (注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

    （1）制备产品。通过仪器B____(填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

    a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热

    （2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。

    （3）提纯环已酮。

    ①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。

    ②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。

    ③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

    （4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

    A.冷凝管的冷水应该从b进从a出

    B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

    C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

    D.反应过程中，需不断搅拌

    （5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
    B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间

    C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    （1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：

    ①2Fe+3Br2=2FeBr3 ②______________________________。

    （2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶 的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。

    （3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。

    ②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。

    ③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。

    ④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。

    a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取

    （4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。

    a．苯 b．液溴

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