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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C. 物质燃烧都需要氧气

    D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

    【答案】D

    【解析】

    A、熟悉常见放热反应和吸热反应即可；
    B、据燃烧热的概念分析；
    C、据燃烧的概念分析；
    D、温度、压强会影响反应放热多少

    A、CO燃烧是放热反应，A项错误；
    B、1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量才是C的燃烧热，B项错误；
    C、燃烧是发光放热的激烈的化学反应，氢气可以在氯气中燃烧，C项错误；
    D、温度不同时反应热大小不同，D项正确；

    D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

    已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

    回答下列问题：

    (1)E的名称为________________。

    (2)反应④的类型为________________。

    (3)反应③的条件为________________。

    (4)有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

    (5)写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。

    (6)写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。

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    【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

    B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.4：1
    D.1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:

    已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

    2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

    ①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。

    ②过程II的热化学方释式是_________。

    ③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。

    （2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2molH2、2molN2

    4malH2.4molN2

    平衡时N2的浓度(mol/L)

    c1=1.5

    c2

    NH3的体积分数

    ω1

    ω2

    混合气体的密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    ①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

    a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

    b.3v正(N2)=v逆(H2)

    c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

    ③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)

    （3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

    试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间

    C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

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