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    【题目】常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液溶液

    【答案】B

    【解析】

    常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答。

    A.铁与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，故A错误；
    B.常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，所以B选项是正确的；
    C. 常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故C错误；
    D. 常温下，铁与硝酸银溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故D错误。
    故选B。

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    【题目】下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）

    ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，平衡常数K一定增大

    B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动

    C. 增大压强，C体积分数增加

    D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

    (1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：____________________。

    (2)C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：________________________________。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

    B. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C. 物质燃烧都需要氧气

    D. 物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

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    【题目】五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

    请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

    （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

    （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

    （3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

    （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    【题目】下列物质属于离子化合物的是

    A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

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    【题目】氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。

    （4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

    ②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。

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    【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

    B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

    C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

    D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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