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    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，平衡常数K一定增大

    B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动

    C. 增大压强，C体积分数增加

    D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

    【答案】D

    【解析】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)。A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确；故选D。

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    【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH－的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：

    （1）OA曲线表示的离子反应是：__________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；

    （2）AB曲线表示的离子反应为：___________，由此可得B点的坐标为：_______。

    （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。

    （4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。

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    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）

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    C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

    C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应的限度的叙述，错误的是

    A.化学反应的限度与时间的长短无关

    B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

    C.化学反应的限度是不可改变的

    D.任何可逆反应都有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

    B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液溶液

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    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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