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    【题目】对于化学反应的限度的叙述，错误的是

    A.化学反应的限度与时间的长短无关

    B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

    C.化学反应的限度是不可改变的

    D.任何可逆反应都有一定的限度

    【答案】C

    【解析】

    A．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故A正确；

    B．化学反应达到限度时，各物质的物质的量不再改变，正逆反应速率相等，且不为0，故B正确；

    C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，当条件发生变化时，反应的限度是可能改变的，故C错误；

    D．可逆反应不能完全转化，任何可逆反应都有一定的限度，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

    ①1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

    A. 检验溴乙烷消去的产物

    B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

    C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质

    D. 验证钢铁的析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是

    A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时，1<pH<7

    C. x=5时，C(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，平衡常数K一定增大

    B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动

    C. 增大压强，C体积分数增加

    D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）

    A. 使用浓盐酸 B. 向反应体系中加入氯化钙晶体

    C. 提高反应温度 D. 向反应体系中加入蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

    (1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：____________________。

    (2)C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

    请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

    （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

    （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

    （3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

    （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

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