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    【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

    【答案】B
    【解析】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，A不符合题意；

    B．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，B符合题意；

    C．不知道溶液的体积，无法求出Na+数，C不符合题意；

    D．16g氧气的物质的量为0.5mol，所以16g氧气所含电子数目为8NA，D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应的限度的叙述，错误的是

    A.化学反应的限度与时间的长短无关

    B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

    C.化学反应的限度是不可改变的

    D.任何可逆反应都有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。

    （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。

    （3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。

    ①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；

    ②实验时 F装置中气球的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

    B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

    C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

    D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    (1)实验前需进行的操作是_______________________________

    (2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________

    (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用编号填写)；

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;

    (4)实验时，装置C中的现象为______________

    (5)当D中产生______(用字母填写)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

    A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变　

    B．脱脂棉上紫色均变浅 C．脱脂棉上紫色褪去

    则装置D的作用为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是

    A. 原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1

    B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生

    C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变

    D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

    已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

    回答下列问题:

    （1）操作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。

    （2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。

    （3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。

    ②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)

    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。

    （6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液C1-的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

    A. Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

    B. 白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

    C. 白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

    D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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