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    【题目】下列物质属于离子化合物的是

    A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

    【答案】D

    【解析】

    化合物包括离子化合物和共价化合物，离子化合物是由离子构成的化合物，共价化合物中不含有离子。

    A、CH4是由氢元素和碳元素组成的化合物，属于共价化合物；
    B、H2SO4是由氢元素、硫元素和碳元素组成的化合物，分子中不含有离子，属于共价化合物；
    C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于共价化合物；
    D、NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于离子化合物。
    所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

    B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    A.1：2
    B.2：1
    C.4：1
    D.1：1

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    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。

    （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。

    （3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。

    ①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；

    ②实验时 F装置中气球的作用是_____。

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    【题目】（1）工业上尝试用太阳能分解水制取H2，其过程如下:

    已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

    2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

    ①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。

    ②过程II的热化学方释式是_________。

    ③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。

    （2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2molH2、2molN2

    4malH2.4molN2

    平衡时N2的浓度(mol/L)

    c1=1.5

    c2

    NH3的体积分数

    ω1

    ω2

    混合气体的密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    ①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

    a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

    b.3v正(N2)=v逆(H2)

    c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

    ③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)

    （3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

    试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

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    B. 不能发生水解反应

    C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体

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