【题目】下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ）
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 
BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
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【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH－的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：
（1）OA曲线表示的离子反应是：__________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；
（2）AB曲线表示的离子反应为：___________，由此可得B点的坐标为：_______。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。
（4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。
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【题目】随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（ ）
A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能
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【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：
已知：R1-CHO+
(R1、R2代表氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)E的名称为________________。
(2)反应④的类型为________________。
(3)反应③的条件为________________。
(4)有机物H与F互为同系物(
是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。
(5)写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。
(6)写出以物质B和乙醛为主要原料制备
的合成路线(无机试剂任选)______。
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【题目】25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋
C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
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