A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素原子的电子层数为n.最外层电子数为2n+l.A.B.C.E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题:(1)写出下列各元素符号:C E (2)A和C形成的最简单化合物的电子式为 .A和D按原子数1:1形成的化合物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C

（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为

，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H=+49.0kJ/mol
BA₃DA（g）+

D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H=一192.9kJ/mol
试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号写，下同）

．
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式（电解质溶液为KOH）：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B的最外层电子为4，则B为C元素；
C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，当n=2时C的最外层为5个电子，为N元素；当n=3时C为Cl元素，由于D、E的原子序数大于C，都是短周期元素，则C为N元素；
A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为H元素，位于ⅠA族，则E为Na元素；
A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素，根据以上分析结合所学知识进行解答．

解答： 解：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B的最外层电子为4，则B为C元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，当n=2时C的最外层为5个电子，为N元素；当n=3时C为Cl元素，由于D、E的原子序数大于C，都是短周期元素，则C为N元素；A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为H元素，位于ⅠA族，则E为Na元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素，
（1）根据分析可知，C为N元素，E为Na元素，故答案为：N；Na；
（2）A为H元素，C为N元素，二者形成的简单化合物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为：

；A为H、D为O元素，二者按原子数1：1形成的化合物为双氧水，其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：

；H-O-O-H；
（3）A为H、B为C元素、D为O元素，
已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol，
根据盖斯定律，②×3-①×2可得气态CH₃OH完全燃烧生成气态H₂O的热化学方程式：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.7KJ?mol^-1；
燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应式为：；CH₃OH-6e-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.7KJ?mol^-1；CH₃OH-6e-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为关键关键，注意明确盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标反应的热化学方程式．

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