Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

Answer 1

分析：A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
B、SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，故SO₂的数目为0.5N_A，再根据n=

N

NA

计算；
C、根据n=

m

M

计算17.6 g丙烷的物质的量，1molC₃H₈含有8molC-H极性键；
D、粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，Ni-2e^-═Ni²⁺，Cu-2e^-═Cu²⁺，据此判断．

解答：解：A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，A错误；
B、SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，故SO₂的数目为0.5N_A，故n（SO₂）=

0.5NA

NAmol-1

=0.5mol，故B正确；
C、1molC₃H₈含有8molC-H极性键，17.6 g丙烷中所含极性共价键数为

17.6g

44g/mol

×8N_A=3.2N_A，故C错误；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，Ni-2e^-═Ni²⁺，Cu-2e^-═Cu²⁺，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g；
故选B．

点评：考查常用化学计量的有关计算、电解原理精炼铜等，难度中等，D选项为易错点，容易忽略粗铜中的杂质放电．