用n mol/L的盐酸跟a L.b mol/L氨水混合.当盐酸用m mL时.混合溶液pH恰好等于7.此时 [ ] A．m·n＝a·bB．m·n＜a·b C．m·n＞a·bD．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用n mol/L的盐酸跟a L，b mol/L氨水混合，当盐酸用m mL时，混合溶液pH恰好等于7，此时

[　　]

A．m·n＝a·b

B．m·n＜a·b

C．m·n＞a·b

D．不能确定

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（

），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是

（填序号）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是

避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应

．
（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示剂，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是

5.85(c1V1-c2V2)

．
②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-与Ag⁺结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH₄SCN消耗量增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

（填字母标号）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为

蒸发皿

；
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为

5.9

g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为

100mL容量瓶

．
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？

能

（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是

⑤和⑥

；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是

①和⑥

，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

、

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO₄溶液配制时加入少量的上述

②

（填编号）防止水解，若能再加上

几枚铁钉

（填物质名称）效果会更好．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为

．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出．则B的化学式可表示为

．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．

如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为

．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途

．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式

．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理

．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L^-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为

mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式

；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为

．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
（1）工业上用Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，表中数据表示反应过程中

n(SO32-)

n(HSO3-)

随pH变化的关系：

n(SO32-)

n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

室温下pH

8.2

7.2

6.2

简述

n(SO32-)

n(HSO3-)

=1时，溶液pH=7.2的原因：

；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO₂，若反应后溶液呈中性，则c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）=

mol/L．
（2）已知K_i1（H₂SO₃）＞K_i（HAc）＞K_i2（H₂SO₃）＞K_i2（H₂CO₃），要使NaHSO₃溶液中c（Na⁺）：c（HSO₃^-）接近1：1，可在溶液中加入少量

．
a．H₂SO₃溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na₂CO₃
（3）实验室通过低温电解KHSO₄溶液制备过二硫酸钾K₂S₂O₈，写出熔融KHSO₄的电离方程式：

．
（4）S₂O₈^2-有强氧化性，还原产物为SO₄^2-，硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：

．
（5）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂…①；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-…②．
则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：

．
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH₃-CClF₂气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

．

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