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    （2011?上海模拟）若以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；
    B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
    C、依据碳酸根离子水解分析判断；
    D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
    解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2nA，故A错误；
    B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数为2nA，故B正确；
    C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32-数小于0.1nA，故C错误；
    D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用．
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    （2011?上海模拟）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ，
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ．
    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
    224
    224
    mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共
    0.02
    0.02
    mol．

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    （2011?上海模拟）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
    （1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    2：1：2
    2：1：2
    ．
    （2）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    166.7L≤v≤200L
    166.7L≤v≤200L
    L（写范围）．
    （3）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （4）在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）

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